Secundaria Nº5. 2015. Programa de exámen.

PROGRAMA DE EXÁMEN

FÍSICO-QUÍMICA

3º A. EES Nº5  2015

Expectativas de logro:

.-Comprender como están formados los átomos.

 .-Reconocer los diferentes tipos de uniones químicas

 .-Resolver diferentes incógnitas utilizando la Regla de las diagonales

 .-Interpretar el manejo de la tabla periódica y alguna de sus propiedades.

UNIDAD Nº1:

Estructura atómica

Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Número atómico y Número másico. Estructura atómica. Ecuación de formación de iones

UNIDAD Nº2:

Uniones químicas

Uniones iónicas y uniones covalentes. Unión covalente simple y unión covalente coordinada.

UNIDAD Nº3:

Modelo moderno del átomo

El modelo mecánico-cuántico. Configuración electrónica. Regla de las diagonales. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Grupo y período.

UNIDAD Nº4:

Tabla periódica

Tabla periódica. Tabla periódica y configuración electrónica. Los metales y los no metales. Elementos representativos. Elementos de transición. Elementos de transición interna. Gases nobles o inertes.  Propiedades periódicas. Radio atómico. Radio iónico.

TRABAJO DE ORIENTACIÓN

1) Complete el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica:                             

elemento	Z	A	Nº de protones	Nº de electrones	Nº de neutrones	Distribución .Electrónica	Grupo	Período
		27			14
							VI	2
				11
			20

2) Represente según la estructura de Bohr los 2 primeros elementos del ejercicio anterior. 

3) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre una unión iónica y una covalente;

4) Relacione con flechas el compuesto de la columna de la izquierda con el tipo de unión que podrían presentar 

                  a) SO3 (tróxido de azufre)                           Unión iónica

                 b) K₂O    (óxido de potasio)                        Unión covalente

                   c) N₂O₃  (trióxido de dinitrógeno)

                   d) CaCl₂ (cloruro de calcio)

Realice cada una de las uniones de los compuestos anteriores.

5) Escriba la configuración electrónica del elemento cuyo Z es igual a 37. Determine el Nº de grupo y de período al que pertenecería ese elemento, justificando su respuesta.

6) Determine gráficamente la diferencia que hay entre los orbitales 2s y  3s, y entre  2p_x  y  2p_z .

 7) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indicar si los siguientes elementos son

 representativos, de transición, de transición interna o gases nobles. Justifique cada respuesta.             

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁹ ---------------------------------

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³    --------------------------------------------

c) 1s² 2s¹   -----------------------------------------------

          

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵--------------------------------------------------------

e) 1s² 2s² 2p⁶-------------------------------------------------

8) Tomando en cuenta los elementos cloro, litio y sodio, ordénelos en orden creciente de radio atómico.

9) Quién tiene mayor radio, el oxígeno o el ión que se obtiene de él?
10) Quién presenta mayor radio, el calcio o el ión que se obtiene de él?

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PROGRAMA de EXÁMEN  2015

FÍSICO-QUÍMICA

2º B   EES Nº5

EXPECTATIVAS DE LOGRO PARA FÍSICO-QUÍMICA

SE ESPERA QUE LOS ALUMNOS:

·                Logren el manejo de la Tabla periódica.

·                Establezcan relaciones de pertinencia entre los datos experimentales y los modelos teóricos.

·                Utilicen técnicas y estrategias convenientes para la resolución de problemas de ciencia escolar referidos a la naturaleza eléctrica y corpuscular de la materia.

·                Formulen hipótesis contrastables sobre el comportamiento de sistemas gaseosos al afectarse el valor de alguna de las variables pertinentes.

UNIDAD Nº1: Modelo sencillo de átomos.

Partículas que forman la materia.  Modelo del átomo. Bohr. Propiedades de los átomos. Ión: Catión y anión. Ecuación de formación de iones. Número atómico. Elemento químico. Número másico. Base de la unión iónica. Propiedades de los metales y no metales.

UNIDAD Nº2: Estados de la materia.

Los materiales. Propiedades de los materiales. Estados de la materia. El modelo de partículas. La teoría cinético-molecular y los estados de la materia. Cambios de Estado. Fusión, solidificación, sublimación, volatilización, licuación, vaporización.

UNIDAD Nº3: El estado gaseoso.

El estado gaseoso. Variables que afectan un sistema. Las leyes experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte y Charles-

TRABAJO PRÁCTICO DE ORIENTACIÓN

1) Complete el siguiente cuadro utilizando la tabla periódica.

elemento	Z	A	Nº de protones	Nº de electrones	Nº de neutrones	Dis.Electrónica
carbono		____		___________
						2-1
		27			14
						2-8-5
			20
	8
				11

2) Realizar la estructura atómica de los dos primeros elementos del ejercicio anterior.

3) Realizar la ecuación de formación de iones a partir de sodio y oxígeno.

        

4) Clasifique en catión y anión los iones obtenidos en el ejercicio anterior

5) Describa como se encuentran las moléculas en el estado gaseoso? ¿Por qué?

6) Explique que es la fusión y por qué se produce.    

7) Si a un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante se le disminuye la presión. ¿Qué sucede con el volumen? Aumenta o disminuye?.  ¿Por qué?      

3) Decide si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifica tus respuestas y, en caso de las afirmaciones falsas, indica cuáles serían las verdaderas.

a) ------ La presión de los gases se debe a los choques de sus moléculas entre ellas y con las paredes del  recipiente que los contiene

b) ------ A 80ºC las moléculas de oxígeno vibran más lento que a 25ºC.

c) ------ Al pasar un determinado volumen de gas a un recipiente más grande su masa se modificas.

d) ------ Si mantenemos constante la presión de un gas y aumentamos su temperatura, el volumen                 ´            disminuye.

e) ----- Si mantenemos constante el volumen y aumentamos la temperatura, la presión disminuye

8) A qué se llama sistema material?        

9)  Una masa gaseosa ocupa un volumen de 200 litros a 4 atmósferas de presión y 20 ºC de temperatura. ¿Cuál será su volumen a la presión de 2,3 atmósferas, si se mantiene constante la temperatura?